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Estado Sólido o Cristalino en una citacion enamorando chicas

Estado Sólido o Cristalino en una citacion enamorando chicas

Cuando los líquidos se enfrían suficientemente, se congelan desplazandolo hacia el pelo pasan al estado sólido, se conoce igual que el tema de congelación de la sustancia.

Las partículas sobre un sólido, ya sean iones o moléculas, no están completamente rígidas, sino que son libres de emocionarse adentro sobre unos espacios definidos, por lo tanto poseen la cierta energía cinética. El único circulacii?n que poseen las moléculas seri­a sobre oscilaciones sobre un ala a otro, siempre guardando un aplomo.

Las cuerpos sólidos poseen la maneras definida o sea un volumen propio, a nunca acontecer que se le someta a temperaturas altas desplazandolo hacia el pelo se fundan.

Algunas sustancias se transforman sin intermediarios en gases, fenómeno popular igual que SUBLIMACION.

Las sustancias en estado sólido son más densas que en sus estados líquido o gaseoso asi­ como su rigidez varía considerablemente, an una presión elevada un sólido puede romperse (frágil), extenderse en una hoja delgada (maleable o dúctil), o regresar a su manera original cuando se fulmina la fuerza (elástico).

La alternativa sobre que un sólido conduzca la electricidad puede ser bastante pequeña o excesivamente grande. Estas diferencias en conductividad así como en las demás propiedades se atribuyen a las fuerzas radicalmente diversos que Son sobre la interacción de estas partículas en los sólidos

TIPOS DE SOLIDOS.- Estructuralmente existen dos clases sobre sólidos, los vítreos o amorfos desplazandolo hacia el pelo las cristalinos.

LAS SUSTANCIAS AMORFAS.- El vidrio, las plásticos se incorporan adentro de las sólidos por tener prestaciones físicas muy parecidas a la sobre las sólidos, pero se diferencian en su constitución interna.

En estas sustancias las partículas adoptan la distribución más o menos al azar, están desordenadas, no poseen forma geométrica definida lo que origina propiedades especificas, por ejemplo al romperse muestran una fractura curva en la espacio, cuando se calientan muestran un reblandecimiento gradual desplazandolo hacia el pelo continuado y pasan lentamente a un estado líquido, al no tener un puinto de fusión claramente definido. Se les llama perfiles wing app algunas veces líquidos sobreenfriados, porque en realidad son líquidos altamente rígidos asi­ como extremadamente viscosos, pero posean caracteri­sticas físicas semejantes a las sobre las sólidos.

SOLIDOS CRISTALINOS .- Esta clase de sólidos presentan prestaciones físicas asi­ como químicas definidas asi­ como están en función de la constitución química. No obstante observamos que presentan lugares sobre fusión fijos y se rompen siempre a lo esplendido sobre superficies definidas.

CLASIFICACION sobre las SOLIDOS POR EL PROTOTIPO sobre ENLACE.-

Sólidos Iónicos .- En esta clase sobre compuestos la red cristalina se manera por iones que se protegen unidos por marcadas fuerzas electrostáticas. Todos estos iones tienen que ser positivos o negativos. La agrupación no se limita a 2 iones sobre icono opuesto, sino que en torno al ión negativo se produce un ambito eléctrico que posibilita que los iones positivos se sitúen rodeando al anión; lo mismo pasa alrededor del catión, sin embargo en sentido inverso. El casamiento iónico determina muchas de estas prestaciones sobre los sólidos iónicos. Presentan lugares de fusión y no ha transpirado sobre ebullición altos, son endurecidos y frágiles, en su estado de fusión son buenos manejadores sobre la electricidad, En Caso De Que contienen cationes y no ha transpirado aniones excesivamente cargados son insolubles en agua

El modo sobre empaque sobre las iones depende de las tamaños relativos de estas partículas positivas y no ha transpirado negativas. En caso de que los dos iones son de aproximadamente el tiempo tamaño, el empaque es de tipo cúbico centrado en el cuerpo humano, por ejemplo, CsCl. En caso de que la relación de radios sobre las iones positivos a los iones negativos seri­a inferior a la del CsCl, el ampaque es cúbico centrado en las caras, como en el caso del NaCl.

Sólidos Covalentes .- Dichos a su vez se dividen en atómicos desplazandolo hacia el pelo molecualres.

Atómicos .- Se unen dentro de sí a través de enlaces generalmente covalentes. El enlace covalente es muy duro, poseen estructuras excesivamente compactas, sus lugares de fusión y no ha transpirado de ebullición son bastante altos, son malos manejadores, frágiles endurecidos e insolubles en todo el mundo los disolventes (Diamante, Grafito, Cuarzo, etc.).

Existe una red definida de átomos unidos dentro de sí mediante enlaces covalentes desplazandolo hacia el pelo seri­a prácticamente inalcanzable señalar una molécula individual sobre la infraestructura.

En la infraestructura del Diamante, cada átomo sobre carbono está covalentemente enlazado a otros cuatro átomos distribuidos tetraédricamente. En cada uno de los enlaces C-C, los electrones se encuentran apareados asi­ como rígidamente localizados entre los 2 átomos. La firmeza del Diamante se debe a que cada enlace C-C resulta una parte integral sobre la red gigantesca asi­ como Con El Fin De obtener la hendidura, lo cual es, la ruptura de unos cuantos enlaces, seri­a casi preciso descomponer el conjunto sobre la prenda.

Moleculares .- Las fuerzas más pequeñas entre las partículas se encuentran en este tipo de sólidos. Están compuestas sobre moléculas que son relativamente inertes entre sí. El acomodo de estas moléculas en esta clase sobre cristales esta concreto por sus formas, carácter dipolar asi­ como polarizabilidad. Igual que estas fuerzas son pequeñas, estas sustancias exhiben puntos de fusión asi­ como sobre ebullición bajos, son suaves, frágiles, su conductividad es excesivamente pequeña, debido a que las moléculas mismas están enlazadas por covalencia y no ha transpirado la movilidad sobre electrones entre moléculas es extremadamente pequeña (alcanfor, naftaleno, yodo, etc.).

La mas significativo sobre éstas fuerzas seri­a la atracción dipolo-dipolo , que es la que existe en los compuestos covalentes constituidos por moléculas polares. Las moléculas de la gota de agua se atraen dentro de sí de tal forma que los extremidades del oxígeno, mas densos en electrones, se orientan hacia los extremos de hidrógeno de otras moléculas, lo cual seri­a el átomo de hidrógeno de una molécula es atraído hacia el átomo sobre oxígeno de otra (puente de hidrógeno). El empaque de estas moléculas de un sólido es menos macizo que en el estado líquido; por tanto, en el estado sólido existen mas espacios vacíos entre las moléculas. Por esta razón, el volumen del hielo seri­a de mi?s grande que el bulto de el similar lastre sobre agua líquida.

La naturaleza de estas caracteri­sticas de una sustancia dependeri? sobre la naturaleza de estas partículas unitarias sobre que está compuesta. A su vez, la natura de las partículas, en las enfoques tales como la geometría de las moléculas, etc. dependeri? las estructuras electrónicas sobre los átomos elementos.

Sólidos metálicos .- Las átomos tienen electrones sobre valencia fácilmente desligables (posible sobre ionización escaso) desplazandolo hacia el pelo esto realiza que todos los átomos metálicos formen iones positivos. En un pedazo de metal, los meollos atómicos se protegen unidos en un mar sobre electrones móviles. Por lo tanto , las partículas de un sólido metálico son iones positivos atraídos por las electrones situados dentro de ellos. Un átomo metálico puede considerarse como un núcleo cuya exigencia optimista está bien apantallada por los electrones internos, desplazandolo hacia el pelo cuyos escasos electrones sobre las niveles de valencia, forman la nube móvil que rodea al combinado.

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